Das Dalton-Gesetz (Daltonsches Gesetz, Gesetz der Partialdrücke), 1805 von John Dalton formuliert, besagt, dass die Summe aller Partialdrücke pi bei idealen Gasen gleich dem Gesamtdruck des Gemisches pGesamt ist. Für k Komponenten ergibt sich dadurch:
Beschreibung Das Henry-Gesetz beschreibt das Verhältnis zwischen dem Partialdruck (P) einer Substanz über einer Lösung und deren Konzentration (c) in der Lösung. Die Henry-Konstante (KH) setzt beide Werte in Verbindung: P = c * KH Die Die gelösten Teilchen werden hierbei als Solut bezeichnet, das Lösungsmittel als Solvens [3]. Anders formuliert ergibt das Gesetz von Henry, dass die Löslichkeit eines Gases proportional zu seinem Partialdruck und umgekehrt proportional zur Henry-Konstante ist. [1] Geschichte Schon 1803 untersuchte William Henry die Löslichkeit von Gasen in Wasser [2] Synonyme Gesetz von Henry Video – Henry-Gesetz Sie sehen gerade einen Platzhalterinhalt von YouTube. Um auf den eigentlichen Inhalt zuzugreifen, klicken Sie auf die Schaltfläche unten. Bitte beachten Sie, dass dabei Daten an Drittanbieter weitergegeben
Partialdruck bezeichnet den Teildruck einer einzelnen Komponente oder Fraktion in einem (idealen) Gasgemisch. Video Partialdruck Sie sehen gerade einen Platzhalterinhalt von YouTube. Um auf den eigentlichen Inhalt zuzugreifen, klicken Sie auf die Schaltfläche unten. Bitte beachten Sie, dass dabei Daten an Drittanbieter weitergegeben werden. Mehr Informationen Inhalt entsperren Erforderlichen Service akzeptieren und Inhalte entsperren
Beschreibung Das Raoultsches Gesetz besagt, dass der Partialdruck, jeder einzelnen Komponente in einem idealen Gemisch aus Lösungen, entspricht dessen Dampfdruck als Reinstoff multipliziert mit dessen molaren Stoffmengenanteil [2]. oder auch Das Raoultsches Gesetz beschreibt den Zusammenhang zwischen dem Dampfdruck eines Lösungsmittels in Abhängigkeit von der Konzentration eines gelösten Stoffes. Formel – Raoultsches Gesetz pi = Partialdruck p0 = Dampfdruck der Reinstoffe xi = molarer Stoffmengenanteil Ideales Gemisch Eine ideale Lösung folgt dem Raoultschen Gesetz. Jedoch kommen diese sehr selten vor. Interaktionen zwischen Gasmolekülen sind normalerweise sehr gering, im Speziellen wenn der Dampfdruck gering ist. Dem gegenüber sind die Molekülinteraktionen in Lösungen deutlich stärker. Damit Gemisch als ideal bezeichnet wird, müssen die Interaktionen zwischen den unterschiedlichen Molekülen denen zwischen gleichen Molekülen entsprechen. Geschichte Das Gesetz von Raoult
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