Raoultsches Gesetz
Beschreibung Das Raoultsches Gesetz besagt, dass der Partialdruck, jeder einzelnen Komponente in einem idealen Gemisch aus Lösungen, entspricht dessen Dampfdruck als Reinstoff multipliziert mit dessen molaren Stoffmengenanteil [2]. oder auch Das Raoultsches Gesetz beschreibt den Zusammenhang zwischen dem Dampfdruck eines Lösungsmittels in Abhängigkeit von der Konzentration eines gelösten Stoffes. Formel – Raoultsches Gesetz pi = Partialdruck p0 = Dampfdruck der Reinstoffe xi = molarer Stoffmengenanteil Ideales Gemisch Eine ideale Lösung folgt dem Raoultschen Gesetz. Jedoch kommen diese sehr selten vor. Interaktionen zwischen Gasmolekülen sind normalerweise sehr gering, im Speziellen wenn der Dampfdruck gering ist. Dem gegenüber sind die Molekülinteraktionen in Lösungen deutlich stärker. Damit Gemisch als ideal bezeichnet wird, müssen die Interaktionen zwischen den unterschiedlichen Molekülen denen zwischen gleichen Molekülen entsprechen. Geschichte Das Gesetz von Raoult