Karl-Fischer-Titration
Beschreibung Die Karl-Fischer-Titration ist eine Methode zur quantitativen Bestimmung von Wasser. Als Maßlösung wird gelöstes Iod verwendet. Durch eine Redoxreaktion wird das Iod reduziert und verliert seine Färbung. Bleibt die Entfärbung aus, so ist der Endpunkt der Titration erreicht. Die Stöchiometrie zwischen I2 und H2O beträgt 1:1 Der deutsche Chemiker Karl (Albert Otto Franz) Fischer (1901-1958) entwickelt das Karl-Fischer Verfahren im Jahr 1935 während seiner Tätigkeit bei der Lazăr Edeleanu GmbH [4]. Modere coulometrische Geräte können eine Wassergehaltsbestimmung mit einer Genauigkeit von (0,001 bis 1%) durchführen. Chemische Reaktion Die Karl-Fischer-Titration ist eine Methode zur quantitativen Bestimmung von Wasser. Sie beruht auf einer Redoxreaktion von Iod mit Schwefeldioxid unter Wasserverbrauch: SO2 + I2 + 2 H2O ↔ H2SO4 + 2 HI (1)
